BAZE - Proprietăţi chimice
1. Acţiunea asupra indicatorilor acido-bazici
La dizolvare în apă formează ioni hidroxid cu formula HO-. În prezenţa acestor ioni, indicatorii acido-bazici se colorează diferit.
În mediu bazic culorile celor mai utilizaţi indicatori sunt:
Indicator |
Culoare |
turnesol |
albastru |
metiloranj |
galben |
fenolftaleină |
roşu-violet |
2. Reacţia bazelor solubile cu oxizii nemetalici
Bazele solubile reacţionează cu oxizii nemetalici după schema generală:
bază + oxid acid → sare + apă
Exemple:
Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Observaţie:
- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază.
3. Reacţia cu acizii (Reacţia de neutralizare)
Bazele reacţionează cu acizii după schema generală:
acid + bază → sare + apă
Exemple:
H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2 H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Observaţie:
- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază.
4. Reacţia bazelor solubile cu unele săruri
Bazele solubile reacţionează cu sărurile solubile ale metalelor care formează baze insolubile după schema generală:
bază solubilă + sare 1 → sare 2 + bază insolubilă
Exemple:
2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
3 KOH + AlCl3 → 3 KCl + Al(OH)3↓
5. Reacţia de descompunere a unor baze
Multe baze insolubile şi unele baze solubile suferă reacţii de descompunere la încălzire, cu formare de oxizi:
Cu(OH)2 
CuO + H2O↑
2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O↑
Ca(OH)2 CaO + H2O↑